estado ng oksihenasyon ng Nh3. Nh3 oxidation state Isang maikling pagsubok sa paksang "Oxidation state"

Ang antas ng oksihenasyon ng nitrogen sa NH 3 - (-3) ay ang pinakamababa, sa HN0 2 - +3 - intermediate, b HN0 3 - +5 - pinakamataas; sulfur sa H 2 S - (-2) - mas mababa, sa H 2 SO 3 - +4 - intermediate, sa H 2 S0 4 - +6 - mas mataas; manganese sa Mn0 2 - +4 - intermediate, sa KMn0 4 - +7 - pinakamataas.

Kaya: NH 3, H 2 S - mga ahente lamang ng pagbabawas; KMn0 4, HN0 3, H 2 S0 4 - mga oxidizing agent lamang; Ang H 2 S0 3, HN0 2, Mn0 2 ay mga ahente ng oxidizing at reducing.

Ang pinakamahalagang ahente ng oxidizing sa redox reactions ay: F 2, 0 2, 0 3, H 2 0 2, Cl 2, HClO, HClO3, H 2 SO 4 (conc), HN0 3, “regia vodka” (isang pinaghalong puro HN0 3 at HCl ), N0 2 , KMn0 4 , Mn0 2 , K 2 Cr 2 0 7 , Cr0 3 , Pb0 2 at iba pa.

Mahinang oxidizing agent: I 2, bromine water (Br 2 + H 2 0), S0 2, HN0 2, Fe 3+ at iba pa.

Nagpapakita ng malakas na mga katangian ng pagpapanumbalik: alkali at alkaline earth metals, Mg, Al, H 2 (lalo na sa oras ng paghihiwalay), HI at iodide, HBr at bromides, H 2 S at sulfides, NH 3, РНз, Н 3 Р0 4, С, CO, Fe 2+, Cr 2+, atbp.

Mga mahinang ahente ng pagbabawas: mababang-aktibong mga metal (Pb, Cu, Ag, Hg), HCl at chlorides, S0 2, HN0 2, atbp.

Kung ang mga produkto ng reaksyon ay hindi ibinigay sa equation, kinakailangan upang makuha ang mga ito gamit ang mga talahanayan ng mga katangian ng estado ng oksihenasyon (Talahanayan 3.1 at 3.2) at kaalaman sa mga katangian ng mga compound ng mga tiyak na elemento ng kemikal.

Kung ang bagong estado ng oksihenasyon ng isang elemento ay positibo, kung gayon upang makuha ang pormula ng produkto, kinakailangan na buuin ang sumusunod na kadena ng mga formula para sa mga compound ng elementong ito.

Halimbawa,

Upang alisin ang produkto ng reaksyon, ang pakikipag-ugnayan ng oxide o hydroxide sa medium ay mahalaga. Dahil ang aluminyo hydroxide ay amphoteric, sa isang acidic na kapaligiran (halimbawa, H2SO4) ang produkto ay magiging aluminum sulfate, at sa isang alkaline na kapaligiran (KOH) - K aluminate.

Ang medium formula ay maaari lamang nasa isang bahagi ng equation. Kung ang nagmula na formula ng produkto ay tumutugma sa formula ng medium (H 2 S0 4), kung gayon kung ang K + o Na + ions ay naroroon sa solusyon, ang produkto ay magiging asin ng sulfuric acid, halimbawa Na 2 S0 4.

Sa isang alkaline na kapaligiran, ang produkto ay magiging Fe(OH) 3 hydroxide.

Sa isang acidic na kapaligiran, ang pagtunaw ng CO 2 sa tubig ay mahirap, kaya ang produkto ay magiging carbon dioxide (CO 2).

Kung negatibo ang bagong estado ng oksihenasyon ng elemento, kung gayon ang chain para sa pagkuha ng formula ng produkto ay dapat na ang mga sumusunod

Halimbawa,

Kapag hinuhusgahan ang mga produkto ng mga reaksiyong redox, kinakailangang isaalang-alang ang pag-uugali ng mga partikular na elemento ng kemikal. Kaya, ang manganese ay nagbabago sa estado ng oksihenasyon nito nang iba, depende sa kapaligiran. Pinababa ng Mn +7 ang estado ng oksihenasyon nito: sa isang acidic na kapaligiran sa +2, sa isang neutral na kapaligiran - sa +4, sa isang malakas na alkaline na kapaligiran - sa +6. Ang Mn +2 ay nagpapataas ng antas ng oksihenasyon: sa isang acidic na kapaligiran - hanggang sa +7, sa isang neutral na kapaligiran - hanggang sa +4 at sa isang alkalina na kapaligiran - hanggang sa +6.

Kapag hinuhusgahan ang mga produkto ng chromium (VI) compound, dapat tandaan na ang mga chromate ay matatag sa isang alkaline na kapaligiran, at ang mga dichromate ay matatag sa isang acidic na kapaligiran

Ang mga elemento na may negatibong estado ng oksihenasyon ay kadalasang binabago ito bilang resulta ng isang reaksyon sa zero. Ang produkto ng reaksyon sa kasong ito ay isang simpleng sangkap (Cl 2, S, I 2, atbp.).

Halimbawa

a) 2Cl -1 -2 = Cl 2;

b) S -2 -2 =S;

c) 2I -1 - 2 = I 2 (sa isang acidic na kapaligiran).

Ang isang pagbubukod ay ang iodide ion I -1 sa isang alkaline medium, dahil ang I 2 hindi matatag sa alkaline na kapaligiran:

I -1 - 6 = I +5 (sa isang alkaline na kapaligiran).

Ang mga formula ng natitirang mga produkto ay nakuha sa pamamagitan ng pagsasama-sama ng natitirang mga ions sa mga ions ng medium.

Ang paraan ng pag-alis ng mga produktong tinalakay sa itaas ay naaangkop lamang para sa mga redox na reaksyon sa mga solusyon; Ang mga produkto ng reaksyon sa yugto ng gas at sa mga natutunaw ay matatagpuan gamit ang sangguniang literatura.

Nitrogen- elemento ng 2nd period ng V A-group ng Periodic Table, serial number 7. Electronic formula ng atom [ 2 He]2s 2 2p 3, katangian ng oxidation states 0, -3, +3 at +5, mas mababa madalas ang +2 at +4 at ibang estado N v ay itinuturing na medyo matatag.

Scale ng mga estado ng oksihenasyon para sa nitrogen:
+5 - N 2 O 5, NO 3, NaNO 3, AgNO 3

3 – N 2 O 3, NO 2, HNO 2, NaNO 2, NF 3

3 - NH 3, NH 4, NH 3 * H 2 O, NH 2 Cl, Li 3 N, Cl 3 N.

Ang nitrogen ay may mataas na electronegativity (3.07), pangatlo pagkatapos ng F at O. Nagpapakita ito ng tipikal na non-metallic (acidic) na mga katangian, na bumubuo ng iba't ibang mga acid na naglalaman ng oxygen, mga asin at binary compound, gayundin ang ammonium cation NH 4 at mga asin nito.

Sa kalikasan - ikalabing pito sa pamamagitan ng elemento ng kasaganaan ng kemikal (ika-siyam sa mga hindi metal). Isang mahalagang elemento para sa lahat ng organismo.

N 2

Simpleng sangkap. Binubuo ito ng mga non-polar molecule na may napakatatag na ˚σππ-bond N≡N, ipinapaliwanag nito ang chemical inertness ng elemento sa ilalim ng normal na kondisyon.

Isang walang kulay, walang lasa at walang amoy na gas na namumuo sa walang kulay na likido (hindi katulad ng O2).

Ang pangunahing bahagi ng hangin ay 78.09% sa dami, 75.52 sa masa. Ang nitrogen ay kumukulo mula sa likidong hangin bago ang oxygen. Bahagyang natutunaw sa tubig (15.4 ml/1 l H 2 O sa 20 ˚C), ang solubility ng nitrogen ay mas mababa kaysa sa oxygen.

Sa temperatura ng silid, ang N2 ay tumutugon sa fluorine at, sa isang napakaliit na lawak, na may oxygen:

N 2 + 3F 2 = 2NF 3, N 2 + O 2 ↔ 2NO

Ang nababaligtad na reaksyon upang makabuo ng ammonia ay nangyayari sa temperatura na 200˚C, sa ilalim ng presyon hanggang 350 atm at palaging nasa presensya ng isang katalista (Fe, F 2 O 3, FeO, sa laboratoryo na may Pt)

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ

Ayon sa prinsipyo ng Le Chatelier, ang pagtaas sa ani ng ammonia ay dapat mangyari sa pagtaas ng presyon at pagbaba ng temperatura. Gayunpaman, ang rate ng reaksyon sa mababang temperatura ay napakababa, kaya ang proseso ay isinasagawa sa 450-500 ˚C, na nakakamit ng 15% ammonia yield. Ang hindi gumagalaw na N 2 at H 2 ay ibinalik sa reaktor at sa gayon ay tumataas ang antas ng reaksyon.

Ang nitrogen ay chemically passive na may kaugnayan sa mga acid at alkalis at hindi sumusuporta sa pagkasunog.

Resibo V industriya– fractional distillation ng likidong hangin o pag-alis ng oxygen mula sa hangin sa pamamagitan ng kemikal na paraan, halimbawa, sa pamamagitan ng reaksyong 2C (coke) + O 2 = 2CO kapag pinainit. Sa mga kasong ito, ang nitrogen ay nakuha, na naglalaman din ng mga impurities ng mga marangal na gas (pangunahin ang argon).

Sa laboratoryo, ang maliit na halaga ng chemically pure nitrogen ay maaaring makuha sa pamamagitan ng commutation reaction na may katamtamang pag-init:

N -3 H 4 N 3 O 2(T) = N 2 0 + 2H 2 O (60-70)

NH 4 Cl(p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100˚C)

Ginagamit para sa synthesis ng ammonia. Nitric acid at iba pang mga produktong naglalaman ng nitrogen, bilang isang inert medium para sa mga kemikal at metalurhiko na proseso at pag-iimbak ng mga nasusunog na sangkap.

N.H. 3

Binary compound, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay - 3. Walang kulay na gas na may matalim na katangian ng amoy. Ang molekula ay may istraktura ng hindi kumpletong tetrahedron [: N(H) 3 ] (sp 3 hybridization). Ang pagkakaroon ng isang donor na pares ng mga electron sa sp 3 hybrid orbital ng nitrogen sa molekula ng NH 3 ay tumutukoy sa katangian ng reaksyon ng pagdaragdag ng isang hydrogen cation, na nagreresulta sa pagbuo ng isang cation ammonium NH4. Ito ay natutunaw sa ilalim ng labis na presyon sa temperatura ng silid. Sa likidong estado, ito ay nauugnay sa pamamagitan ng mga bono ng hydrogen. Hindi matatag ang init. Lubos na natutunaw sa tubig (higit sa 700 l/1 l H 2 O sa 20˚C); ang bahagi sa isang puspos na solusyon ay 34% sa timbang at 99% sa dami, pH = 11.8.

Napaka-reaktibo, madaling kapitan ng mga reaksyon sa karagdagan. Nasusunog sa oxygen, tumutugon sa mga acid. Nagpapakita ito ng pagbabawas (dahil sa N -3) at pag-oxidizing (dahil sa H +1) na mga katangian. Ito ay pinatuyo lamang ng calcium oxide.

Kwalitatibong mga reaksyon - ang pagbuo ng puting "usok" sa pakikipag-ugnay sa gas na HCl, pag-itim ng isang piraso ng papel na binasa ng isang solusyon ng Hg 2 (NO3) 2.

Isang intermediate na produkto sa synthesis ng HNO 3 at ammonium salts. Ginagamit sa paggawa ng soda, nitrogen fertilizers, dyes, explosives; Ang likidong ammonia ay isang nagpapalamig. nakakalason.
Mga equation ng pinakamahalagang reaksyon:

2NH 3 (g) ↔ N 2 + 3H 2
NH 3 (g) + H 2 O ↔ NH 3 * H 2 O (p) ↔ NH 4 + + OH —
NH 3 (g) + HCl (g) ↔ NH 4 Cl (g) puting “usok”
4NH 3 + 3O 2 (hangin) = 2N 2 + 6 H 2 O (pagkasunog)
4NH 3 + 5O 2 = 4NO+ 6 H 2 O (800˚C, pusa. Pt/Rh)
2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O (500˚C)
2 NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 +3 H 2 (600 ˚C)
NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O = NH 4 HCO 3 (temperatura ng silid, presyon)
Resibo. SA mga laboratoryo– pag-aalis ng ammonia mula sa ammonium salts kapag pinainit ng soda lime: Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + NH 3
O kumukulo ng may tubig na solusyon ng ammonia at pagkatapos ay patuyuin ang gas.
Sa industriya Ang ammonia ay ginawa mula sa nitrogen at hydrogen. Ginawa ng industriya alinman sa liquefied form o sa anyo ng isang concentrated aqueous solution sa ilalim ng teknikal na pangalan tubig ng ammonia.

Ammonia hydrateN.H. 3 * H 2 O. Intermolecular na koneksyon. Puti, sa kristal na sala-sala - mga molekula ng NH 3 at H 2 O na konektado ng isang mahina na bono ng hydrogen. Naroroon sa isang may tubig na solusyon ng ammonia, isang mahinang base (mga produkto ng dissociation - NH 4 cation at OH anion). Ang ammonium cation ay may regular na tetrahedral na istraktura (sp 3 hybridization). Ang thermally hindi matatag, ganap na nabubulok kapag ang solusyon ay pinakuluan. Neutralize ng malakas na acids. Nagpapakita ng mga nagpapababang katangian (dahil sa N-3) sa isang puro solusyon. Sumasailalim ito sa pagpapalitan ng ion at mga reaksiyong kumplikado.

Kwalitatibong reaksyon– pagbuo ng puting “usok” kapag nadikit sa may gas na HCl. Ito ay ginagamit upang lumikha ng isang bahagyang alkalina na kapaligiran sa solusyon sa panahon ng pag-ulan ng amphoteric hydroxides.
Ang 1 M ammonia solution ay naglalaman ng pangunahing NH 3 *H 2 O hydrate at 0.4% lamang NH 4 OH ions (dahil sa hydrate dissociation); Kaya, ang ionic na "ammonium hydroxide NH 4 OH" ay halos hindi nakapaloob sa solusyon, at walang ganoong tambalan sa solid hydrate.
Mga equation ng pinakamahalagang reaksyon:
NH 3 H 2 O (conc.) = NH 3 + H 2 O (kumukulo na may NaOH)
NH 3 H 2 O + HCl (natunaw) = NH 4 Cl + H 2 O
3(NH 3 H 2 O) (conc.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl
8(NH 3 H 2 O) (conc.) + 3Br 2(p) = N 2 + 6 NH 4 Br + 8H 2 O (40-50˚C)
2(NH 3 H 2 O) (conc.) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH
4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Ag 2 O = 2OH + 3H 2 O
4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Cu(OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O
6(NH 3 H 2 O) (conc.) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O
Ang isang dilute ammonia solution (3-10%) ay madalas na tinatawag ammonia(ang pangalan ay naimbento ng mga alchemist), at ang puro solusyon (18.5 - 25%) ay isang ammonia solution (ginawa ng industriya).

Mga nitrogen oxide

Nitrogen monoxideHINDI

Non-salt-forming oxide. Walang kulay na gas. Ang radical ay naglalaman ng isang covalent σπ bond (N꞊O), sa solid state isang dimer ng N 2 O 2 na may N-N bond. Lubhang thermally stable. Sensitibo sa oxygen sa hangin (nagiging kayumanggi). Bahagyang natutunaw sa tubig at hindi tumutugon dito. Ang chemically passive patungo sa mga acid at alkalis. Kapag pinainit, tumutugon ito sa mga metal at di-metal. isang mataas na reaktibo na pinaghalong NO at NO 2 ("nitrous gases"). Intermediate na produkto sa synthesis ng nitric acid.
Mga equation ng pinakamahalagang reaksyon:
2NO + O 2 (g) = 2NO 2 (20˚C)
2NO + C (graphite) = N 2 + CO 2 (400-500˚C)
10NO + 4P(pula) = 5N 2 + 2P 2 O 5 (150-200˚C)
2NO + 4Cu = N 2 + 2 Cu 2 O (500-600˚C)
Mga reaksyon sa pinaghalong NO at NO 2:
HINDI + HINDI 2 +H 2 O = 2HNO 2 (p)
HINDI + HINDI 2 + 2KOH(dil.) = 2KNO 2 + H 2 O
NO + NO 2 + Na 2 CO 3 = 2Na 2 NO 2 + CO 2 (450-500˚C)
Resibo V industriya: oksihenasyon ng ammonia na may oxygen sa isang katalista, in mga laboratoryo— pakikipag-ugnayan ng dilute na nitric acid sa mga nagpapababang ahente:
8HNO 3 + 6Hg = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2 HINDI+ 4 H 2 O
o pagbabawas ng nitrate:
2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = 2 HINDI + I 2 ↓ + 2 H 2 O + 2Na 2 SO 4

Nitrogen dioxideHINDI 2

Ang acid oxide, na may kondisyon na tumutugma sa dalawang acid - HNO 2 at HNO 3 (ang acid para sa N 4 ay hindi umiiral). Brown gas, sa room temperature monomer NO 2, sa malamig na likidong walang kulay na dimer N 2 O 4 (dianitrogen tetroxide). Ganap na tumutugon sa tubig at alkalis. Isang napakalakas na oxidizing agent na nagdudulot ng kaagnasan ng mga metal. Ito ay ginagamit para sa synthesis ng nitric acid at anhydrous nitrates, bilang isang rocket fuel oxidizer, isang oil purifier mula sa sulfur, at isang catalyst para sa oksihenasyon ng mga organic compound. nakakalason.
Equation ng pinakamahalagang reaksyon:
2NO 2 ↔ 2NO + O 2
4NO 2 (l) + H 2 O = 2HNO 3 + N 2 O 3 (syn.) (sa lamig)
3 NO 2 + H 2 O = 3HNO 3 + NO
2NO 2 + 2NaOH (diluted) = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 HNO 3
4NO 2 + O 2 + KOH = KNO 3 + 2 H 2 O
2NO 2 + 7H 2 = 2NH 3 + 4 H 2 O (cat. Pt, Ni)
HINDI 2 + 2HI(p) = HINDI + I 2 ↓ + H 2 O
NO 2 + H 2 O + SO 2 = H 2 SO 4 + NO (50-60˚C)
NO 2 + K = KNO 2
6NO 2 + Bi(NO 3) 3 + 3NO (70-110˚C)
Resibo: V industriya - oksihenasyon ng NO sa pamamagitan ng atmospheric oxygen, in mga laboratoryo– pakikipag-ugnayan ng puro nitric acid sa mga nagpapababang ahente:
6HNO 3 (conc., hor.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
5HNO 3 (conc., hor.) + P (pula) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
2HNO 3 (conc., hor.) + SO 2 = H 2 SO 4 + 2 NO 2

Dianitrogen oxideN 2 O

Isang walang kulay na gas na may kaaya-ayang amoy (“laughing gas”), N꞊N꞊О, pormal na estado ng oksihenasyon ng nitrogen +1, mahinang natutunaw sa tubig. Sinusuportahan ang pagkasunog ng graphite at magnesium:

2N 2 O + C = CO 2 + 2N 2 (450˚C)
N 2 O + Mg = N 2 + MgO (500˚C)
Nakuha sa pamamagitan ng thermal decomposition ng ammonium nitrate:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O (195-245˚C)
ginagamit sa medisina bilang pampamanhid.

Dianitrogen trioxideN 2 O 3

Sa mababang temperatura – asul na likido, ON꞊NO 2, pormal na estado ng oksihenasyon ng nitrogen +3. Sa 20 ˚C, nabubulok ito ng 90% sa pinaghalong walang kulay na NO at kayumangging NO 2 ("nitrous gases", industrial smoke - "fox tail"). Ang N 2 O 3 ay isang acidic oxide, sa malamig na may tubig ito ay bumubuo ng HNO 2, kapag pinainit ay naiiba ang reaksyon nito:
3N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 3 + 4NO
Sa alkalis nagbibigay ito ng mga asing-gamot na HNO 2, halimbawa NaNO 2.
Nakuha sa pamamagitan ng pagtugon sa NO sa O 2 (4NO + 3O 2 = 2N 2 O 3) o sa NO 2 (NO 2 + NO = N 2 O 3)
na may malakas na paglamig. Ang "nitrous gases" ay mapanganib din sa kapaligiran at kumikilos bilang mga katalista para sa pagkasira ng ozone layer ng atmospera.

Dianitrogen pentoxide N 2 O 5

Walang kulay, solidong substance, O 2 N – O – NO 2, nitrogen oxidation state ay +5. Sa temperatura ng silid ito ay nabubulok sa NO 2 at O 2 sa loob ng 10 oras. Tumutugon sa tubig at alkalis bilang acid oxide:
N2O5 + H2O = 2HNO3
N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2
Inihanda sa pamamagitan ng pag-aalis ng tubig ng umuusok na nitric acid:
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3
o oksihenasyon ng NO 2 na may ozone sa -78˚C:
2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Nitrite at nitrates

Potassium nitriteKNO 2 . Puti, hygroscopic. Natutunaw nang walang agnas. Matatag sa tuyong hangin. Tunay na natutunaw sa tubig (bumubuo ng walang kulay na solusyon), hydrolyzes sa anion. Isang tipikal na ahente ng oxidizing at pagbabawas sa isang acidic na kapaligiran, ito ay tumutugon nang napakabagal sa isang alkaline na kapaligiran. Pumapasok sa mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion. Mga reaksyon ng husay sa NO 2 ion - pagkawalan ng kulay ng violet MnO 4 na solusyon at ang hitsura ng isang itim na namuo kapag nagdaragdag ng I ions. Ginagamit ito sa paggawa ng mga tina, bilang isang analytical reagent para sa mga amino acid at iodide, at isang bahagi ng photographic reagents .
equation ng pinakamahalagang reaksyon:
2KNO 2 (t) + 2HNO 3 (conc.) = NO 2 + NO + H 2 O + 2KNO 3
2KNO 2 (dil.)+ O 2 (hal.) → 2KNO 3 (60-80 ˚C)
KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr
5NO 2 - + 6H + + 2MnO 4 - (viol.) = 5NO 3 - + 2Mn 2+ (bts.) + 3H 2 O
3 NO 2 - + 8H + + CrO 7 2- = 3NO 3 - + 2Cr 3+ + 4H 2 O
NO 2 - (saturated) + NH 4 + (saturated) = N 2 + 2H 2 O
2NO 2 - + 4H + + 2I - (bts.) = 2NO + I 2 (itim) ↓ = 2H 2 O
NO 2 - (diluted) + Ag + = AgNO 2 (light yellow)↓
Resibo Vindustriya- pagbabawas ng potassium nitrate sa mga proseso:
KNO3 + Pb = KNO 2+ PbO (350-400˚C)
KNO 3 (conc.) + Pb (sponge) + H 2 O = KNO 2+ Pb(OH) 2 ↓
3 KNO3 + CaO + SO2 = 2 KNO 2+ CaSO 4 (300 ˚C)

H umulit potasa KNO 3
Teknikal na pangalan potash, o Indian asin , saltpeter. Puti, natutunaw nang walang agnas at nabubulok sa karagdagang pag-init. Matatag sa hangin. Lubos na natutunaw sa tubig (na may mataas na endo-effect, = -36 kJ), walang hydrolysis. Isang malakas na ahente ng oxidizing sa panahon ng pagsasanib (dahil sa paglabas ng atomic oxygen). Sa solusyon ito ay nababawasan lamang ng atomic hydrogen (sa isang acidic na kapaligiran sa KNO 2, sa isang alkaline na kapaligiran sa NH 3). Ito ay ginagamit sa paggawa ng salamin, bilang isang pang-imbak ng pagkain, isang bahagi ng pyrotechnic mixtures at mineral fertilizers.

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (400-500 ˚C)

KNO 3 + 2H 0 (Zn, dil. HCl) = KNO 2 + H 2 O

KNO 3 + 8H 0 (Al, conc. KOH) = NH 3 + 2H 2 O + KOH (80 ˚C)

KNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 ˚C)

2 KNO 3 + 3C (graphite) + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S (pagkasunog)

KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO (350 - 400 ˚C)

KNO 3 + 2KOH + MnO 2 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O (350 - 400 ˚C)

Resibo: sa industriya
4KOH (hor.) + 4NO 2 + O 2 = 4KNO 3 + 2H 2 O

at sa laboratoryo:
KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Upang ilagay nang tama mga estado ng oksihenasyon, kailangan mong isaisip ang apat na panuntunan.

1) Sa isang simpleng substance, ang estado ng oksihenasyon ng anumang elemento ay 0. Mga Halimbawa: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Dapat mong tandaan ang mga elemento na katangian patuloy na estado ng oksihenasyon. Lahat ng mga ito ay nakalista sa talahanayan.

3) Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng isang elemento, bilang panuntunan, ay tumutugma sa bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento (halimbawa, ang posporus ay nasa pangkat V, ang pinakamataas na sd ng posporus ay +5). Mahahalagang pagbubukod: F, O.

4) Ang paghahanap para sa mga estado ng oksihenasyon ng iba pang mga elemento ay batay sa isang simpleng panuntunan:

Sa isang neutral na molekula, ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga elemento ay zero, at sa isang ion - ang singil ng ion.

Ilang simpleng halimbawa para sa pagtukoy ng mga estado ng oksihenasyon

Halimbawa 1. Kinakailangang hanapin ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa ammonia (NH 3).

Solusyon. Alam na natin (tingnan ang 2) na ang Art. OK. ang hydrogen ay +1. Ito ay nananatiling mahanap ang katangiang ito para sa nitrogen. Hayaan ang x ang nais na estado ng oksihenasyon. Lumilikha kami ng pinakasimpleng equation: x + 3 (+1) = 0. Ang solusyon ay halata: x = -3. Sagot: N -3 H 3 +1.

Halimbawa 2. Ipahiwatig ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atom sa molekula ng H 2 SO 4.

Solusyon. Ang mga estado ng oksihenasyon ng hydrogen at oxygen ay kilala na: H(+1) at O(-2). Lumilikha kami ng isang equation upang matukoy ang estado ng oksihenasyon ng asupre: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0. Ang paglutas ng equation na ito, nakita namin: x = +6. Sagot: H +1 2 S +6 O -2 4.

Halimbawa 3. Kalkulahin ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng elemento sa molekula ng Al(NO 3) 3.

Solusyon. Ang algorithm ay nananatiling hindi nagbabago. Ang komposisyon ng "molekula" ng aluminum nitrate ay may kasamang isang Al atom (+3), 9 oxygen atoms (-2) at 3 nitrogen atoms, ang estado ng oksihenasyon kung saan kailangan nating kalkulahin. Ang katumbas na equation ay: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. Sagot: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

Halimbawa 4. Tukuyin ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atom sa (AsO 4) 3- ion.

Solusyon. Sa kasong ito, ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ay hindi na magiging katumbas ng zero, ngunit sa singil ng ion, ibig sabihin, -3. Equation: x + 4 (-2) = -3. Sagot: Bilang(+5), O(-2).

Ano ang gagawin kung ang mga estado ng oksihenasyon ng dalawang elemento ay hindi alam

Posible bang matukoy ang mga estado ng oksihenasyon ng ilang mga elemento nang sabay-sabay gamit ang isang katulad na equation? Kung isasaalang-alang natin ang problemang ito mula sa isang punto ng matematika, ang sagot ay magiging negatibo. Ang isang linear equation na may dalawang variable ay hindi maaaring magkaroon ng isang natatanging solusyon. Ngunit nilulutas namin ang higit pa sa isang equation!

Halimbawa 5. Tukuyin ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng elemento sa (NH 4) 2 SO 4.

Solusyon. Ang mga estado ng oksihenasyon ng hydrogen at oxygen ay kilala, ngunit ang sulfur at nitrogen ay hindi. Isang klasikong halimbawa ng problema sa dalawang hindi alam! Isasaalang-alang namin ang ammonium sulfate hindi bilang isang solong "molekula", ngunit bilang isang kumbinasyon ng dalawang ions: NH 4 + at SO 4 2-. Ang mga singil ng mga ion ay alam sa amin; ang bawat isa sa kanila ay naglalaman lamang ng isang atom na may hindi kilalang estado ng oksihenasyon. Gamit ang karanasang natamo sa paglutas ng mga nakaraang problema, madali nating mahahanap ang mga estado ng oksihenasyon ng nitrogen at sulfur. Sagot: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Konklusyon: kung ang isang molekula ay naglalaman ng ilang mga atomo na may hindi kilalang mga estado ng oksihenasyon, subukang "hatiin" ang molekula sa ilang bahagi.

Paano ayusin ang mga estado ng oksihenasyon sa mga organikong compound

Halimbawa 6. Ipahiwatig ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng elemento sa CH 3 CH 2 OH.

Solusyon. Ang paghahanap ng mga estado ng oksihenasyon sa mga organikong compound ay may sariling mga detalye. Sa partikular, kinakailangan na hiwalay na hanapin ang mga estado ng oksihenasyon para sa bawat carbon atom. Maaari kang mangatuwiran tulad ng sumusunod. Isaalang-alang, halimbawa, ang carbon atom sa pangkat ng methyl. Ang C atom na ito ay konektado sa 3 hydrogen atoms at isang kalapit na carbon atom. Sa kahabaan ng C-H bond, lumilipat ang density ng elektron patungo sa carbon atom (dahil ang electronegativity ng C ay lumampas sa EO ng hydrogen). Kung ang displacement na ito ay kumpleto, ang carbon atom ay magkakaroon ng singil na -3.

Ang C atom sa pangkat na -CH 2 OH ay nakagapos sa dalawang hydrogen atoms (isang shift sa electron density patungo sa C), isang oxygen atom (isang shift sa electron density patungo sa O) at isang carbon atom (maaaring ipagpalagay na ang shift sa density ng elektron sa kasong ito ay hindi nangyayari). Ang estado ng oksihenasyon ng carbon ay -2 +1 +0 = -1.

Sagot: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

Huwag malito ang mga konsepto ng "valency" at "estado ng oksihenasyon"!

Ang numero ng oksihenasyon ay kadalasang nalilito sa valency. Huwag gawin ang pagkakamaling ito. Ililista ko ang mga pangunahing pagkakaiba:

ang estado ng oksihenasyon ay may tanda (+ o -), ang valency ay hindi;
ang estado ng oksihenasyon ay maaaring maging zero kahit na sa isang kumplikadong sangkap; ang valence na katumbas ng zero ay nangangahulugan, bilang panuntunan, na ang isang atom ng isang partikular na elemento ay hindi konektado sa iba pang mga atomo (hindi namin tatalakayin ang anumang uri ng mga inclusion compound at iba pang "exotics" dito);
ang estado ng oksihenasyon ay isang pormal na konsepto na nakakakuha ng tunay na kahulugan lamang sa mga compound na may mga ionic bond; ang konsepto ng "valence," sa kabaligtaran, ay pinaka-maginhawang inilalapat kaugnay sa mga covalent compound.

Ang estado ng oksihenasyon (mas tiyak, ang modulus nito) ay madalas na katumbas ng bilang sa valence, ngunit mas madalas ang mga halagang ito ay HINDI nag-tutugma. Halimbawa, ang estado ng oksihenasyon ng carbon sa CO 2 ay +4; ang valence ng C ay katumbas din ng IV. Ngunit sa methanol (CH 3 OH), ang valency ng carbon ay nananatiling pareho, at ang estado ng oksihenasyon ng C ay katumbas ng -1.

Isang maikling pagsubok sa paksang "Oxidation state"

Maglaan ng ilang minuto upang suriin ang iyong pag-unawa sa paksang ito. Kailangan mong sagutin ang limang simpleng tanong. Good luck!

Gawain Blg. 1

Magtatag ng pagsusulatan sa pagitan ng equation ng reaksyon at ng katangian ng elemento ng nitrogen na ipinapakita nito sa reaksyong ito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

Sagot: 4221

Paliwanag:

A) Ang NH 4 HCO 3 ay isang asin na naglalaman ng ammonium cation NH 4 +. Sa ammonium cation, ang nitrogen ay palaging may oxidation state na -3. Bilang resulta ng reaksyon, ito ay nagiging ammonia NH 3. Ang hydrogen halos palaging (maliban sa mga compound nito na may mga metal) ay may oxidation state na +1. Samakatuwid, para ang isang molekula ng ammonia ay maging neutral sa kuryente, ang nitrogen ay dapat magkaroon ng estado ng oksihenasyon na -3. Kaya, walang pagbabago sa antas ng nitrogen oxidation, i.e. hindi ito nagpapakita ng mga katangian ng redox.

B) Gaya ng ipinakita sa itaas, ang nitrogen sa ammonia NH 3 ay may estado ng oksihenasyon na -3. Bilang resulta ng reaksyon sa CuO, ang ammonia ay nagiging isang simpleng sangkap N 2. Sa anumang simpleng sangkap, ang estado ng oksihenasyon ng elemento kung saan ito nabuo ay zero. Kaya, ang nitrogen atom ay nawawala ang negatibong singil nito, at dahil ang mga electron ay responsable para sa negatibong singil, nangangahulugan ito na ang nitrogen atom ay nawawala ang mga ito bilang resulta ng reaksyon. Ang isang elemento na nawawalan ng ilan sa mga electron nito bilang resulta ng isang reaksyon ay tinatawag na reducing agent.

C) Bilang resulta ng reaksyon ng NH 3 na may estado ng oksihenasyon ng nitrogen na katumbas ng -3, ito ay nagiging nitric oxide NO. Ang oxygen ay halos palaging may oxidation state na -2. Samakatuwid, upang ang isang molekula ng nitric oxide ay maging neutral sa kuryente, ang nitrogen atom ay dapat magkaroon ng isang estado ng oksihenasyon na +2. Nangangahulugan ito na ang nitrogen atom bilang resulta ng reaksyon ay nagbago ng estado ng oksihenasyon nito mula -3 hanggang +2. Ito ay nagpapahiwatig na ang nitrogen atom ay nawalan ng 5 electron. Iyon ay, ang nitrogen, tulad ng kaso sa B, ay isang ahente ng pagbabawas.

D) Ang N 2 ay isang simpleng sangkap. Sa lahat ng mga simpleng sangkap, ang elementong bumubuo sa kanila ay may oxidation state na 0. Bilang resulta ng reaksyon, ang nitrogen ay na-convert sa lithium nitride Li3N. Ang tanging oxidation state ng alkali metal maliban sa zero (oxidation state 0 ay nangyayari para sa anumang elemento) ay +1. Kaya, para sa Li3N structural unit na maging electrically neutral, ang nitrogen ay dapat magkaroon ng oxidation state na -3. Lumalabas na bilang isang resulta ng reaksyon, nakuha ng nitrogen ang isang negatibong singil, na nangangahulugang pagdaragdag ng mga electron. Ang nitrogen ay isang oxidizing agent sa reaksyong ito.

Gawain Blg. 2

Magtatag ng isang pagsusulatan sa pagitan ng scheme ng reaksyon at pag-aari ng elemento ng phosphorus na ipinapakita nito sa reaksyong ito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 1224

Gawain Blg. 3

REACTION EQUATION

A) 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

B) 2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2

B) 4Zn + 10HNO 3 → NH 4 NO 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O

D) 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 1463

Gawain Blg. 4

Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng equation ng reaksyon at ang pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng ahente ng oxidizing sa loob nito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

REACTION EQUATION

PAGBABAGO SA OXIDATION STATE NG OXIDIZER

A) SO 2 + NO 2 → SO 3 + NO

B) 2NH 3 + 2Na → 2NaNH 2 + H 2

B) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3

D) 4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2 O

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 3425

Gawain Blg. 5

Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng scheme ng reaksyon at ng koepisyent bago ang ahente ng oxidizing sa loob nito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

REACTION SCHEME

COEFFICIENT BAGO ANG OXIDIZER

A) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

B) Cu + HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O

B) C + HNO 3 → NO 2 + CO 2 + H 2 O

D) S + HNO 3 →H 2 SO 4 + NO

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 3442

Gawain Blg. 6

REACTION EQUATION

PAGBABAGO SA OXIDATION STATE NG OXIDIZER

A) 2NH 3 + K → 2KNH 2 + H 2

B) H 2 S + K → K 2 S + H 2

B) 4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2 O

D) 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 4436

Gawain Blg. 7

Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng mga panimulang sangkap at ang ari-arian ng tanso na ipinapakita ng elementong ito sa reaksyong ito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 2124

Gawain Blg. 8

Magtatag ng isang pagsusulatan sa pagitan ng scheme ng reaksyon at pag-aari ng asupre na ipinapakita nito sa reaksyong ito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 3224

Gawain Blg. 9

Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng scheme ng reaksyon at ang pag-aari ng phosphorus na ipinapakita nito sa reaksyong ito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 3242

Gawain Blg. 10

Magtatag ng isang pagsusulatan sa pagitan ng scheme ng reaksyon at ang pag-aari ng nitrogen na ipinapakita nito sa reaksyong ito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 2141

Gawain Blg. 11

Magtatag ng pagsusulatan sa pagitan ng scheme ng reaksyon at katangian ng fluorine na ipinapakita nito sa reaksyong ito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 1444

Gawain Blg. 12

Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng scheme ng reaksyon at ang pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng ahente ng pagbabawas: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

REACTION SCHEME

A) NaIO → NaI + NaIO 3

B) HI + H 2 O 2 → I 2 + H 2 O

B) NaIO 3 → NaI + O 2

D) NaIO 4 → NaI + O 2

1) I +5 → I −1

2) O −2 → O 0

3) I +7 →I −1

4) I +1 → I −1

5) I +1 → I +5

6) I −1 → I 0

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 5622

Gawain Blg. 13

Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng equation ng reaksyon at ng pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng ahente ng pagbabawas sa reaksyong ito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

REACTION EQUATION

PAGBABAGO SA OXIDATION STATE NG REDUCING AGENT

A) H 2 S + I 2 → S + 2HI

B) Cl 2 + 2HI → I 2 + 2HCl

B) 2SO 3 + 2KI → I 2 + SO 2 + K 2 SO 4

D) S + 3NO 2 → SO 3 + 3NO

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 5331

Gawain Blg. 14

Magtatag ng pagsusulatan sa pagitan ng equation ng redox reaction at ng pagbabago sa oxidation state ng sulfur sa reaksyong ito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

REACTION EQUATION

PAGBABAGO SA DEGREE NG SULPHUR OXIDATION

A) S + O 2 → SO 2

B) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr

B) C + H 2 SO 4 (conc.) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

D) 2H 2 S + O 2 → 2H 2 O + 2S

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 4123

Gawain Blg. 15

PAGBABAGO SA OXIDATION STATE

MGA FORMULA NG MGA SUBSTANSYA

A) S −2 → S +4

B) S −2 → S +6

B) S +6 → S −2

D) S −2 → S 0

1) Cu 2 S at O 2

2) H 2 S at Br 2 (solusyon)

3) Mg at H 2 SO 4 (conc.)

4) H 2 SO 3 at O 2

5) PbS at HNO 3 (conc.)

6) C at H 2 SO 4 (conc.)

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 1532

Gawain Blg. 16

Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng asupre sa reaksyon at ang mga formula ng mga panimulang sangkap na kasangkot dito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

PAGBABAGO SA OXIDATION STATE

MGA FORMULA NG MGA SUBSTANSYA

A) S 0 → S +4

B) S +4 → S +6

B) S −2 → S 0

D) S +6 → S +4

1) Cu at H 2 SO 4 (natunaw)

2) H 2 S at O 2 (hindi sapat)

3) S at H 2 SO 4 (conc.)

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 3523

Gawain Blg. 17

Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng mga katangian ng nitrogen at ang equation ng redox na reaksyon kung saan ito ay nagpapakita ng mga katangiang ito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 2143

Gawain Blg. 18

Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng kloro sa reaksyon at ang mga formula ng mga panimulang sangkap na kasangkot dito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

PAGBABAGO SA OXIDATION STATE

MGA FORMULA NG PAGSISIMULA NG MGA SUBSTANS

A) Cl 0 → Cl −1

B) Cl −1 → Cl 0

B) Cl +5 → Cl −1

D) Cl 0 → Cl +5

1) KClO 3 (pagpainit)

2) Cl 2 at NaOH (mainit na solusyon)

3) KCl at H 2 SO 4 (conc.)

6) KClO 4 at H 2 SO 4 (conc.)

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 2412

Gawain Blg. 19

Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng formula ng ion at ang kakayahang magpakita ng mga katangian ng redox: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 2332

Gawain Blg. 20

Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng scheme ng reaksyong kemikal at ang pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng ahente ng pag-oxidizing: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

REACTION SCHEME

PAGBABAGO SA OXIDATION STATE NG OXIDIZER

A) MnCO 3 + KClO 3 → MnO 2 + KCl + CO 2

B) Cl 2 + I 2 + H 2 O → HCl + HIO 3

B) H 2 MnO 4 → HMnO 4 + MnO 2 + H 2 O

D) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O

1) Cl 0 → Cl −

2) Mn +6 → Mn +4

3) Cl +5 → Cl −

4) Mn +7 → Mn +6

5) Mn +2 → Mn +4

6) S +4 → S +6

Isulat ang mga napiling numero sa talahanayan sa ilalim ng kaukulang mga titik.

Sagot: 3124

Gawain Blg. 21

Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng scheme ng reaksyon at ang pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng ahente ng pagbabawas sa reaksyong ito: para sa bawat posisyon na ipinahiwatig ng isang titik, piliin ang kaukulang posisyon na ipinahiwatig ng isang numero.

Paano matukoy ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa mga compound na NH3, N2O3, HNO3, N2.
Hindi ko maintindihan... at nakuha ang pinakamagandang sagot

Sagot mula kay Anatoly Arestov[guru]
Ito ay simple) Tingnan, ang mga simpleng sangkap (binubuo lamang ng mga atomo ng isang elemento), tulad ng N2, ay may zero valency. Ang oxygen, O, ay palaging may oxidation state na -2. Halimbawa, N2O3. Oxidation state ng oxygen = -2. Mayroon tayong tatlong oxygen atoms. 3*(-2)=-6. Ang buong molekula sa kabuuan ay dapat magkaroon ng zero oxidation state (sa iyong kaso). Mayroong dalawang mga atomo ng nitrogen. Dapat silang magkaroon ng isang estado ng oksihenasyon na kabaligtaran sa estado ng oksihenasyon ng oxygen sa kabuuan, iyon ay, +6. Mayroon kaming dalawang atomo, kaya hinahati namin sa dalawa. Samakatuwid, ang valence ng nitrogen = +3. Ang pangunahing bagay na dapat tandaan ay ang valence ng oxygen ay halos palaging = -2, at ng hydrogen = +1. Ang kabuuan para sa buong molekula ay dapat na katumbas ng 0 (kung ang molekula ay walang plus o minus na mga palatandaan, ngunit mayroon kang iba pang mga halimbawa) HNO3 - H=+1, O=-2, mayroong tatlo sa kanila, binibilang namin: -2*3=- 6. -6+1=-5. Sa pangkalahatan, dapat itong 0. Nangangahulugan ito na ang estado ng oksihenasyon ng N = 5. NH3 - 3 hydrogen atoms, bawat isa ay may +1, ibig sabihin, +3, na nangangahulugang nitrogen = -3. Kaya, NH3(-3), N2O3 ( +3), HNO3(+5),N2(0). Ito ang mga estado ng oksihenasyon ng mga atomo ng nitrogen. At ang hydrogen at oxygen ay mayroong (+1) at (-2), ayon sa pagkakabanggit.

Sagot mula sa Grabidad[eksperto]
ito ay kinakalkula sa ganitong paraan... ang hydrogen ay palaging may singil na +1, ang oxygen ay palaging may isang -2... ito ay sumusunod mula dito: sabihin nating HNO3, pagkatapos ay kunin natin ang kabuuang singil ng mga kilala, ito ay katumbas ng +1 (mula sa hydrogen) +3*(-2) (mula sa oxygen) nakakakuha tayo ng -5 kabuuang singil... samakatuwid, ang nitrogen ay may +5.... ang kabaligtaran ay 4sa mga natitirang atomo (4upang ang molekula ay neutral sa kuryente). Ang singil ng N2 ay 0. sa NH3 -3, sa N2O3 -2*3/2=-3 ang singil ng nitrogen ay +3...ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay tumutugma sa bilang ng pangkat kung saan ito matatagpuan... halimbawa, ang nitrogen ay nasa ika-5 pangkat, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon nito =+5....

Sagot mula sa 3 sagot[guru]

Kamusta! Narito ang isang seleksyon ng mga paksa na may mga sagot sa iyong tanong: Paano matukoy ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa mga compound na NH3, N2O3, HNO3, N2.
hindi ko maintindihan...